高中化学原电池构成解析两种锌铜原电池的比较如何进行-环球即时

来源：互联网　2023-04-04 15:32:08

提起原电池教案（高中化学原电池构成）大家在熟悉不过了，被越来越多的人所熟知，那你知道原电池教案（高中化学原电池构成）吗？快和小编一起去了解一下吧！

原电池教案(高中化学原电池的组成)

【资料图】

一次电池的组成、工作原理及应用

1.原电池的组成条件(1)两个活性不同的电极(燃料电池的两个电极可以具有相同的活性)(2)负极发生氧化反应，正极发生还原反应。(3)利用电解液形成闭合回路。

(1)电池的电极反应一定是氧化反应或还原反应，但电池的总反应不一定是氧化还原反应。沉淀反应、中和反应等非氧化还原反应也可以设计成原电池；此外，还可以利用离子浓度差来设计原电池，即“浓差电池”。(2)电解质可以是电解质的水溶液、能够传导离子的固体电解质或有机电解质溶液。

2.两种锌铜原电池的比较

a(单室电池)B(二室盐桥电池)

(1)一室电池的缺点:工作一段时间后，锌片表面观察到少量紫铜，说明锌片表面有腐蚀电流，电池效率不高。当电池不工作时，锌片继续被氧化，使电池的储存时间变短。(2)双室盐桥电池的优点:利用盐桥防止氧化剂和还原剂直接接触，可以提高电池效率，延长电池的储存时间。

原电池原理的深入分析

(1)铝-铜浓硝酸电池

在初始阶段，活性金属铝作为负极被氧化，铝被钝化是因为铝表面迅速形成致密的氧化膜，阻止反应继续进行。检流计指针回到0后，铜作为负极，钝化铝作为正极。检流计指针向与初始阶段相反的方向偏转。

(2)镁铝燃烧油油资源 *** 碱性溶液电池

友友资源网初期，活性金属镁作为负极被氧化，生成的氢氧化镁附着在镁电极上，阻止反应继续进行，钝化镁。检流计指针归零后，铝为负极，镁为正极，检流计指针偏转方向与初始阶段相反。

4.原电池原理在生活中的应用(1)对于金属保护，将被保护的金属制品(如海船的船体)作为原电池的阳极(阴极)进行保护，将嵌在金属制品表面的活性金属(如锌块)作为原电池的阴极(阳极)进行腐蚀，即牺牲阳极的阴极保护方法。(2)将变黑的银器恢复到银器上时间长了，表面会生成Ag2S，逐渐变黑(4Ag+O2+2H2S=2Ag2S+2H2O)。在铝容器中加入盐溶液(作为负极)，然后将发黑的银器(作为正极)浸入溶液中。一段时间后，黑色的Ag2S会还原成银白色的元素银。这种方法可以使反应为阴性:2al-6e-= 2al 3+；阳性反应:3ag 2s+6e-= 6ag+3s 2-；负极产生的Al3+和正极产生的S2-在溶液中继续反应:2al 3 ++ 3s 2-+6h2o = 2al(OH)3↓+3H2S↑。

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